6.5 Produto de solibilidade KS e a solubilidade S

Na tabela XI podemos investigar a solubilidade de muitas substâncias em água.
Todas as subtâncias, incluindo os sais, há um ponto de saturação. Sais má solúveis atingem este ponto muito rápidamente, sais bem solúveis atingem este ponto de saturação muita mais tarde.

Indicamos a solubilidade de um sal, de modo geral, com a unidade mol/litro, de vez em quando em mol/100 gramas.

Enquanto que um sal dissolve (parcialmente) em água, é a rede iónica que (parcialmente) desaparece. Assim surgem muito mais partículas. Dissolver depende assim bastante da força da rede iónica, mas também da temperatura. À temperaturas mais altas, a rede iónica perde-se mais facilmente.

Exercício 73:
Explique esta influência da temperatura.

A tabela 17 contém dados de sais má solúveis; portanto, sais com redes iónicas fortes que em água partem só um pouco (muito pouco). Nestes casos, sempre temos um equilíbrio heterogéneo.

Exercício 74:
Consulte módulo 14 e investiga o que quer dizer equilíbrio heterogéneo e anota a equação do equilíbrio (incluindo s, l, g, aq) tal como a fórmula de equilíbrio K da divisão de carbonato de prata em água.

O bocado de carbonato de prata que dissolve em água (mol/l) chamamos a solubilidade S a uma certa temperatura. Nota bem que neste exemplo de S mol carbonato de prata se formam 2S mol iões de prata en S mol iões de carbonato.
Os iões espalham-se de modo homogéneo em toda a solução. o carbonato de prata não dissolvido (s) fica heterogéneo na mistura e a concentração do mesmo na fórmula de K pode ficar, por definição, com valor 1.

Exercício 75:
Explique que K dos sais má solúveis podemos considerar o produto iónico numa solução saturada.

O produto iónico (P.I.) numa solução saturada de um sal má solúvel, chamamos o Produto de Solibilidade KS
Na tabela 17 podemos encontrar muitos sais má solúveis e seus produtos de solibilidade a temperatura normal

Exercício 76:
Explique se Ks seja maior ou menor a temperaturas elevadas.
  1. Enquanto que ainda há substância não dissolvida no funto, a solução é saturada (P.I. = Ks).
  2. Enquando esta situação ainda não foi atingida, ainda pode dissolver substância e a mistura é insaturada (P.I. < Ks).
  3. Em casos especiais pode surgir uma solução supersaturada (P.I. > Ks).

Tens que ser capaz de realisar cálculos de conversa entre S e Ks

Exercício 77:
Agora é necessário treinar com conversas entre S e Ks.
    Calcular a solubilidade S de:
  1. Cloreto de Prata à 25oC em mol/l.
  2. Carbonato de Prata à 25oC em mol/l.
  3. Fosfato de Prata à 25oC em mgr/l.
    Calcular o produto de solibilidade Ks de Cloreto de Chumbo(II) em água de:
  1. 20oC (S=2 gr/l).
  2. 100oC (S=25 gr/l).






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