1.3 A equação da reacção

As mudanças durante uma reacção química indicamos com uma seta , os reagentes escrevemos antes e os produtos depois da seta.

Reagentes Produtos       (equação da reacção)

Podemos escrever uma equação em palavras, por exemplo: cálcio com água cal e hidrogénio,
mas de modo geral usamos os símbolos químicos de cada partícula participante. Acrescentamos sua proporção / contando o número de cada partícula.

Uma vez que o número de partículas participantes não muda, este facto deve reflectir-se na equação da reacção.
Claro que primeiro usamos as fórmulas químicas certas, mas sempre fica necessário acertar a equação, i.é, aos dois lados da seta encontramos o mesmo número de cada partícula (átomo ou ião).
Portanto, depois de introduzir as fórmulas certas na equação, é necessário acertar a equação com coeficientes.
Estes coeficientes podem indicar o número de partículas ao micronível (2 moléculas reagem com 3 iões, p.ex.) ou ao macronível, mesmo exemplo: 2 moles da substância reagem com 3 moles do electrólito.

Os coeficientes da equação indicam a proporção molar.

NaCl(aq) + AgNO3(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)

1 MOL de NaCl reage com 1 MOL de AgNO3, formando 1 MOL de AgCl + 1 MOL de NaNO3

Acima disso fica também a necessidade de controlar a carga eléctrica total que nunca pode sofrer mudanças.
No exemplo tudo ao lado esquerda é neutro tal com ao lado direito.

De modo geral:
  1. Definimos as fórmulas certas;
  2. Acertamos a equação;
  3. Juntamos os estados de agregação: (s) (l) (g) (aq) dentro da equação;
  4. Escrevemos das substâncias iónicas as fórmulas iónicas (Na+ e Cl-); mas atenção: no caso de cálculos estequiométricos é preferível não escrever os iões, mas sim as fórmulas empíricas (NaCl).
Exercício 9
Elabore as equações das seguintes reacções e indique a proporção molar:
  1. A fotossíntese
  2. O Cálcio reage com água, formando cal apagada e um gás; dá duas equações: em fórmulas iónicas e em fórmulas empíricas
  3. A precipitação na mistura de hidróxido de sódio(aq) e sulfato de cobre(II)(aq) (de forma iónica e com fórmulas empíricas)
  4. A formação do gás amoníaco a partir dos elementos
  5. A decomposição da água em elementos
  6. Giz com ácido clorídrico(aq)formando um gás
  7. A formação de sulfureto de ferro(II) a partir dos elementos
  8. A combustão de gás natural com Oxigénio suficiente
  9. A combustão de gasolina com Oxigénio suficiente
  10. A cedência de dois electrões por um átomo de Cálcio
Das reacções apropriadas, visualiza a reacção com modelos reais ou em desenho.

Um tipo especial das equações é aquela da reacção nuclear. O mais especial é da mudança do(s) elemento(s).
Todavia, uma equação nuclear deve se acertar, contando com as partículas (número total de nucleões) e com a carga total.

Exemplos:



Exercício 10
As regras para as equações normais também valem nas equações nucleares? Controle.





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