1.4 Equilíbrio, Fraco e Forte

Reversibilidade


A reacção REDOX muitas vezes ocorre num processo reversível, ou seja, é do tipo 'equilíbrio’.

Um redutor, depois de ceder electrões, torna-se numa substância que – no seu turno – pode captar: um oxidante.
E um oxidante, numa reacção REDOX, sempre torna-se um redutor.

Par 1:         red 1 ox 1 + electrões

Par 2:         ox 2 + electrões red 2
___________________________________________
                     red 1 + ox 2 ox 1 + red 2

Como já sabe, um equilíbrio muitas vezes está deslocado para um lado (o lado dos fracos), seja direito ou esquerdo.

Deve saber que existem os oxidante e redutores fortes e fracos. Quanto mais forte um oxidante, mais tendência tem para ceder electrões. Como já sabe, os oxidantes e redutores constam nas tabelas na ordem de força.

Exercício 15
Consulte várias tabelas, no LdT, nos livros de química, neste módulo, e controle bem como é que estão arranjadas as substâncias: as fortes mais para baixo ou mais para cima. Nem sempre é igual.

A reacção REDOX decorre espontaneamente quando juntamos substâncias mais fortes e quando se formam substâncias mais fracas. O contrário é possível, apenas certa força externa (veja outra página).

Então, o sim ou não ser espontânea duma reacção está ligado com a força dos reagentes.

De modo geral, a reacção redox é um processo em equilíbrio, e as substâncias podem ser indicados assim:

red 1+ ox 2 ox 1 + red 2


O equilíbrio responde às regras normais dos equilíbrios químicos, por exemplo, os fortes reagem a favor dos fracos.
Portanto, ao juntar duas substâncias fortes, com energia suficiente, a maior parte dos fortes desaparece e as fracas são formadas espontaneamente, ficando com uma tendência fraca para voltar para as substâncias do início.

De modo geral, reacções redox directas podem apenas decorrer ao juntar substâncias fortes.

Predizer uma reacção REDOX é possível julgando o lugar nas colunas da tabela X do LdT.

Regra geral: a reacção redox pode decorrer (espontaneamente) quando o oxidante se encontra em cima do redutor.
Atrás desta regra fica a seguinte explicação: quando o oxidante se encontra em cima do redutor, os produtos (aos lados opostos na tabela) são mais fracos. E sabemos que os fortes reagem espontaneamente.

Exercício 16
Diga se o Iodo reage espontaneamente com chumbo, sim ou não. Caso sim, será possível melhorar esta reacção com uma substância de apoio? Qual?

Reacções redox directas

A transferência dos electrões pode acontecer em duas maneiras, espontaneamente ou forçada.
Quando reagem partículas que querem ceder a vontade seus electrões em contacto com outras partículas que gostam de captar, provavelmente a transferência será espontânea.
Claro que este fenômeno tem tudo a ver com a força ou fraqueza das substâncias.

As reacções redox podem ser divididas doutra maneira, também olhando para a transferência dos electrões, que pode ser directa ou indirecta.





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