6.4 Fórmula tampão

Exercício 69:
Primeiro calcular o pH de 1M ácido acético; depois calcular o pH de uma mistura de 1M ácido acético + 1M acetato de sódio.

Uma solução tampão tem a tarefa de manter o mais estável possível o pH duma solução, mesmo em casos de juntar ácido ou base forte.

Numa solução tampão juntamos, mais ou menos em quantidades iguais, ácido (fraco) HA e base fraca e conjugada (A-); a última substância podemos juntar de forma NaA (bem solúvel). O HA tem como função compensar a adição de base e o A- deve compensar ácido juntado. Quanto mais ácido fraco en base conjugada são juntados, mais ácido ou base forte podem compensados, ou seja, maior é a capacidade tampão.

SOLUÇÃO TAMPÃO:

Uma mistura bastante concentrada dum ácido fraco com uma base conjugado fraco

Numa solução dum ácido fraco sempre está em vigor:
[H3O+] = [A-] (os dois formam-se em quantidades iguais de HA).
Numa solução tampão, todavia, existe muito mais A- (foi juntado atravez do sal). Assim, numa solução tampão as duas concentrações já não são iguais.

  1. Juntando um pouco de ácido forte com uma solução tampão, é compensado pelo base A-.

    Exercício 70:
    Elabore a equação da reacção em juntar um pouco de ião hidrónio (oxónio). (A [HA] aumenta um bocadinho; a [Z-] diminui um pouxo).
  2. Juntando um pouco de base forte com uma solução tampão, é compensado pelo ácido HA

    Exercício71:
    Anote a reacção, quando juntamos um pouco OH- e explique o que muda nas quantidades de Ha e A-.

Tentamos deduzir da fórmula bem conhecida de KA a fórmula tampão:

Exercício 72:
Responder as seguintes três perguntas:
  1. Uma mistura ácido clorídrico e sal da cosinhna será uma solução tampão? Explique.
  2. Qual o pH da mistura de 1 mol oxalato de sódio em 2 litros de água?
  3. Qual o pH da mistura de u mol oxalato de sódio + 1 mol hidrogénio-oxalato de sódio em 2 litros de água?






voltar ao curso