6.1 Forças VanderWaals
Dr. VanderWaals (1839 - 1923, cientista Holandês) descreveu certas atracções entre moléculas, as forças intermoleculares. Mesmo entre partículas não-polares existem certas forças de atracção.
Há autores que chamam somente às últimas (entre partículas não-polares) "forças VanderWaals", mas também há outros que chamam de todas estas forças (tanto aqueles polares como também os apolares, o nome "forças VanderWaals".
Não é de grande importância qual é o nome usado.
As massas das moléculas não polares podem induzir, na aproximação duma à outra, uma polaridade que é responsável para forças dipolares temporais.
Não são forças fortes e dependem do número de electrões nas partículas e sua polarizabilidade, i.é dependem do tamanho da partícula.
De modo geral: estas forças dependem da massa molecular.
Exercício 17
As moléculas dos Halogéneos têm pontos de ebulição baixos, mas diferentes.
Consultando a tabela, explique as diferenças usando as forças vanderwaals.
resposta 03-17
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