3.2 Ligações covalentes polares
Sabemos que os electrões têm carga negativa, incluíndo aqueles que formam uma ligação covalente; portanto, incluíndo os electrões compartilhados!
Acontece que um átomo da ligação covalente tenha mais atracção aos electões do que o outro átomo da mesma ligação.
O átomo que attrai mais fortamente torna-se um pouco negativo (δ-).
Ao outro lado da mesma ligação encontra-se o átomo que tinha que ceder alguma carga negativa, assim tornando-se um pouco positivo (δ+).
A ligação covalente, neste caso, não tem um carácter simmétrico.
Uma ligação covalente pode ser constituída por um átomo com uma electronegatividade E maior do que o do outro átomo.
Isto cria uma certa deslocação dos electrões compartilhados na ligação covalente, quer dizer, na direcção do átomo com maior atracção.
Uma ligação deste tipo chamamos: covalente polar
Ligações covalentes podem ter um carácter completamente NÃO-POLAR, quando não há δ+ e δ-
No case de existir, dentro da ligação covalente, um certo desequilíbrio na distribuição dos electrões, portanto, no caso de cargas δ+ δ-, a ligação é chamada : POLAR.
Uma outra aproximação:
Quanto maior a diferença entre os valores de E dos elementos numa substância, tanto mais carácter iónica tem a ligação entre estes elementos.
Assim, por exemplo, a substância Al2O3 tem um carácter iónica de 70% e um carácter covalente de 30 %.
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I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
VII |
VIII |
| 1 |
H |
|
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|
|
|
|
He |
| 2 |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
Ne |
| 3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
Ar |
| 4 |
K |
Ca |
Ga |
Ge |
As |
Se |
Br |
Kr |
| 5 |
Rb |
Rb |
In |
Sn |
Sb |
Te |
I |
Xe |
| 6 |
Cs |
Bi |
Tl |
Pb |
Bi |
Po |
At |
Rn |
| 7 |
Fr |
Ra |
|
|
|
|
|
|
| metais |
Cs |
| metalóidos |
Po |
| não-metais |
Se |
O esquema emcima mostra a Tabela Periódica simples (somente com os grupos principais I - VII)
a zona vermelha: os ametais têm a tendência de captar electrões, assim ficando com carga negativa. (grande electronegatividade).
a zona azul: os metais têm a tendência de ceder electrões, ficando com uma certa falta de carga negativa, ou seja, ficando com uma carga positiva. (pouca electronegatividade).
Exercício 7
Explique os pormenores deste esquema.
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