ligação polar

3.3 ΔE

Exercício 8
Tente compreender e explicar o esquema seguinte, no qual ΔE (diz: delta E) é a diferença entre as electronegatividades de dois átomos ligados.

Ligações metálicas	muitos metais têm valor baixo de E
Ligações iónicas	ΔE: > ±1,6
Ligações covalentes -covalente não polar - covalente polar	0 < ΔE < ±1,6 0 < ΔE: < ±0,4 ±0,4 < ΔE: < ±1,6

N.B.
Utilizamos nas ciências naturais muitos símbolos do alfabeto Grego, (veja tabela II)
por exemplo:

delta Grego maiúsculo Δ : indica uma diferença entre dois valores determinados
delta Grego minúsculo δ : indica um bocadinho, que não chega a uma unidade inteira; fica indeterminado

Exercício 9
Dadas as moléculas de CCl₄, NH₃, H₂O, HF.
O que podemos concluir sobre as ligações dentro das moléculas em termos de diferença de electronegatividade?
use a tabela V

Dípolos / moléculas dipolares

Moléculas podem conter uma ou mais ligações polares, criando, sim ou não, dípolos, dependente da simetria da molécula (no exemplo o HCl é uma molécula com ligação covalente polar e a molécula total fica um dípolo)

Note bem: uma molécula pode conter ligações polares, mas mesmo assim não ficar um dípolo!!

Exemplos:

CS₂ (ΔE = ±0)	CO₂ (ΔE = ±1.0)	H₂O (ΔE = ±1.3)
Ligações covalentes apolares	Ligações covalentes polares	Ligações covalentes polares
Moléculas não polares	Moléculas não polares	Moléculas polares
Não há dípolo	Não há dípolo	Dípolo
Não existem δ⁺ e δ^-	Existem δ⁺ e δ^- cujos centros sobrepõem	Os centros de δ⁺ e δ^- não sobrepõem (ficam separados)
S=C=S	O = C = O δ ^- δ⁺ δ^-	δ ⁺ δ ⁺ H H \ / O δ^-

Exercício 10

São dadas as moléculas de CCl₄ e CH₂Cl₂, (veja imagem) e de NH₃, H₂O e HF
O que podemos concluir, comparando estes moléculas em termos de:

Polaridade das ligações
Dípolo
Carácter iónico

De modo geral, substâncias polares (p.e. água) atraem / dissolvem outras substâncias polares (p.ex. açúcar).

Da mesma maneira, substâncias não polares (p.e. petróleo) atraem / dissolvem outras substâncias não-polares (p.ex. gordura).

Substâncias polares e não polares não misturam.

Exercício 11
A molécula de água não tem estrutura linear, mas angular. Esta pequena diferença tem um impacto enorme no nosso mundo.
Descreva o impacto.
Resposta 03-11

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