1. MASSA ATÓMICA
(veja também módulo 1)
Lembrar:
- a massa de um só electão relativo às partículas nucleares;
- a diferença entre a massa do átomo de cálcio e do ião do cálcio.
| Partícula |
Massa (g) |
Massa (u.m.a) |
Carga |
| Electrão |
9,1*10-28 |
0 |
-1 |
| Neutrão |
1,67495*10-24 |
1 |
0 |
| Protão |
1,67254*10-24 |
1 |
+1 |
A masssa dos electrões é nada comparada com a massa dos nuceões (partículas nucleares). Para definir a massa do átomo, somente precisa de somar o número de nucleões: assim atingimos a massa atómica. Portanto, a massa do átomo será iqual à massa do ião.
Exercício 1:
A base da tabela em cima, quantas vezes mais pesado será um protão do que um electrão?
Exercício 2:
Durante uma reacção nuclear, um neutrão pode mudar num protão + um electrão (raio-β).
Controle, com ajuda da mesma tabela, como as massas mudam durante uma tal mudança.
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