Dípolos / moléculas dipolares

Moléculas podem conter uma ou mais ligações polares, criando, sim ou não, dípolos, dependente da simetria da molécula (no exemplo o HCl é uma molécula com ligação covalente polar e a molécula total fica um dípolo)

Note bem: uma molécula pode conter ligações polares, mas mesmo assim não ficar um dípolo!!

Exemplos:
CS2 (ΔE = ±0) CO2 (ΔE = ±1.0) H2O (ΔE = ±1.3)
Ligações covalentes apolares Ligações covalentes polares Ligações covalentes polares
Moléculas não polares Moléculas não polares Moléculas polares
Não há dípolo Não há dípolo Dípolo
Não existem δ+ e δ- Existem δ+ e δ- cujos centros sobrepõem Os centros de δ+ e δ- não sobrepõem (ficam separados)
S=C=S
O = C = O
δ -   δ+   δ-
δ +       δ +
H      H
\     /
  O
  δ -


Exercício 10

São dadas as moléculas de CCl4 e CH2Cl2, (veja imagem) e de NH3, H2O e HF
O que podemos concluir, comparando estes moléculas em termos de:

De modo geral, substâncias polares (p.e. água) atraem / dissolvem outras substâncias polares (p.ex. açúcar).

Da mesma maneira, substâncias não polares (p.e. petróleo) atraem / dissolvem outras substâncias não-polares (p.ex. gordura).

Substâncias polares e não polares não misturam.

Exercício 11
A molécula de água não tem estrutura linear, mas angular. Esta pequena diferença tem um impacto enorme no nosso mundo.
Descreva o impacto.
Resposta 03-11







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