Elementos e iões
Cada elemento tem o seu nome e símbolo. Os nomes reflectem em geral a história do mesmo elemento; podem ter a sua origem na língua latina, mas cada língua tem seus próprios nomes.
O símbolo (a fórmula do elemento) é uma letra maiúscula, muitas vezes (mas nem sempre) acompanhada por uma letra minúscula. No livro de tabelas encontra-se uma tabela V completa com todos os elementos.
Quando os átomos formam iões, podem ser negativos ou positivos.
No caso de iões simples positivos, o nome do elemento fica inalterado, só pode ter um número I, II etc. para indicar a carga do ião positivo. Exemplo: ião cobre (II) : Cu2+
Isto somente no caso de ter diversos obções. No caso de Cobre existem duas obções: o ião de Cobre pode ser 1+ ou 2+.
No caso de iões simples negativos muda o nome do elemento, normalmente com o sufixo "eto" (em Inglês: ide).
Exemplo: I- é ião iodeto, Cl- é ião cloreto (em Inglês: chloride).
Exercício 1
"Uma excepção importante na nomenclatura, em português, é O2-, o óxido."
Explique esta afirmação.
Existem iões complexos, constituídos por mais átomos do mesmo elemento ou de diferentes elementos. Podem ser positivos ou negativos.
No livro de tabelas encontra se uma tabela XI com muitos iões, no contexto de solubilidade de sais. (Sais sempre são constituídos por iões positivos e negativos).
Exercício 2
Controle o seu conhecimento dos nomes dos iões com ajuda da tabela mencionada.
É necessário conhecer de cor todos estes iões, tanto as fórmulas como os nomes.
Exercício 3
Explique a fórmula Hg22+
Exercício 4
Apresente alguns exemplos de iões complexos e de iões simples.
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