oxidação da substância.

Todos os metais, na forma neutra, são redutores (veja também tabela X).
Uma regra simples aqui:

Uma reacção redox de um metal com um oxidante só decorre quando na tabela o oxidante se encontra em cima do metal.

Assim podemos dividir os metais:
  1. Metais muito reactivos reagem com água:
    Na(s) + H2O(l) NaOH(aq) +H2(g) [o H2 é combustível!]
  2. um metal não nobre normal não reage com água, mas sim com ácido clorídrico:
    Fe(s) + 2HCl(aq) FeCl2(aq) + H2(g) [H2 é combustível!]
  3. um metal meio nobre não reage com ácido clorídrico, mas sim com ácido nítrico diluído ou concentrado:
    3Cu(s) + 8HNO3(aq) 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l) [(o cobre tinha cor vermelha) (iões de cobre(II): azul) (gás NO é castanho)
  4. Metais nobres somente dissolvem em 'água régia': uma mistura de ácido nítrico concentrado + ácido clorídrico concentrado.






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