4 Tipos de reacções

4.1 Introdução

Enquanto que todas as reacções químicas têm muitas características em comum, podemos distinguir vários tipos diferentes.
Ligações podem quebrar-se ou formar-se, completamente ou em parte; podem ser transferidos electrões ou outras partículas; podem formar-se produtos de um certo tipo específico; sim ou não em equilíbrio, endo- ou exotérmicas; etc.
Saber classificar as reacções químicas faz parte do conhecimento do químico. Aqui uma ajuda:


4.2 Reacções de formação

São reacções nas quais uma substância é formada a partir dos seus elementos.
De modo geral, estas reacções são exotérmicas.
Mesmo a formação a partir dos elementos é um processo em passos.

Por exemplo:
A formação de água dos elementos Oxigénio e Hidrogénio, exige como primeiros passos:

H2 2H             O2 2O

Só depois, dois átomos de Hidrogénio e um de Oxigénio podem ligar-se numa molécula de água.

2H + O H2O


Em geral, nas formações, os passos exotérmicos dominam (mas nem sempre!).
Com ajuda da tabela com energias de ligação, calcula o efeito energético total através dos passos.

H2 + ½O2 H2O

Quebra-se uma mol de ligações H-H (custa quanta energia?) sinal +

Quebra-se meio mol de ligações O=O (custa quanto?) sinal +

Formam-se duas moles das ligações O-H (liberta quanto?) sinal –

Exercício 45
Calcule da mesma maneira o efeito total energético da formação de uma mol de HCl


4.3 Reacções de decomposição de substâncias

Reacções nas quais uma substância desfaz-se nos seus elementos.
De modo geral, estas reacções são endotérmicas.


4.4 Reacções iónicas, precipitação

Reacções em meio aquoso, onde se encontram vários iões que – em conjunto – formam redes iónicas insolúveis.

Exercício 46
  1. Podemos dividir todas as reacções químicas em reacções de composição e decomposição.
    Explique
  2. Qual é a outra divisão em dois tipos?
    Explique a sua resposta.


4.5 Reacções exotérmicas e endotérmicas

Um resumo:
Exotérmica é a reacção na qual os produtos contêm menos energia interna (química) do que os reagentes.
Endotérmica é a reacção na qual os reagentes contêm menos energia interna do que os produtos.


4.6 Outros tipos de reacções

Este parágrafo só serve para mencionar os vários tipos de reacções químicas e certas definições, não para já entrar no assunto, uma vez que isto se faz nos capítulos seguintes.

Reacções ácido-base

Uma reacção com transferência de iões H+ do ácido (doador) para a base (receptor)

Reacções redox

Uma reacção com transferência de electrões do redutor (doador) para o oxidante(receptor)
Quando o oxidante é Oxigénio, o processo é chamado combustão, que pode acontecer de modo directo ou indirecto.

Hidrólise e condensação

Água participa e gasta-se na divisão de moléculas em duas partes (hidrólise);
Água liberta-se na ligação de duas moléculas, criando uma nova molécula (condensação);
Hidrólise e condensação são acções opostas uma da outra

Existe também poli-hidrólise e poli-condensação, por exemplo na produção das proteínas ou do amido; mas também podem sofrer estas reacções certas substâncias artificiais, como poli-esters ou poli-eters.

Adição e eliminação

Juntam-se duas moléculas através da abertura duma ligação insaturada (adição); na eliminação sai uma molécula da outra, que, no seu turno, torna-se insaturada. Adição e eliminação são acções opostas uma da outra.
No processo de poli-adição, formam-se macromoléculas a partir de moléculas poli-insaturadas.

Polimerização

Certas moléculas (monómeros) de um ou mais tipos juntam-se em grande quantidades, formando macromoléculas ou (co)polímeros.





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