REACÇÕES DE RECONHECIMENTO DOS IÕES

NH4X(s) + NaOH(aq) (NH4OH) + NaX(aq)
(NH4OH) = NH3.H2O NH3(g) + H2O
O amoníaco só liberta-se ao aquecimento e podemos confirmar com papel tornassal molhado (vermelho): torna-se azul. Outra maneira é usar HCl(g): forma-se um fumo branco de NH4Cl(s).

MCO3(s) + H3O+(aq) M+(aq) + (H2CO3)
(H2CO3) = H2O + CO2 H2O + CO2(g)
O gás dióxido de carbono podemos reconhecer quando o gás passa água de cal ou de bário:
CO2 + Ca(OH)2(aq) CaCO3(s) + H2O
O CaCO3(s) é branco e turva.

MS(s) of MS2(aq) + H3O+(aq) M+(aq) + H2O + H2S(g)(cheira mal!)

Gás H2S, além do cheiro, podemos reconhecer numa reacção com papel com acetato de Chumbo(II) de cor branca:
PbAc2(s)(branco) + H2S(g) PbS(s)(preto) + 2HAc

MSO3(s) of SO32-(aq) + H3O+(aq) M+(aq) + (H2SO3)
(H2SO3) H2O + SO2(g)
SO2(g) pode mudar a cor de bicromato em meio ácido: de laranja para verde. Iões sulfureto também podem criar uma tal mudança de cor numa solução de bicromato.

Exercício 15
Escrever a equação da reacção (redox) de (solução de) dicromato de potássio (na presença de ácido sulfúrico) com:
  1. dióxido de enxofre
  2. iões sulfureto
  3. gás sulfeto de hidrogénio

Ag+(aq) e Cl-(aq) determinam um o outro: AgCl(s)(branco)
O cloreto de prata(s) formado dissolve quando juntamos amónia; forma-se o ião: diamónio de prata:
AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(incolor) + Cl-(aq)

Da mesma maneira reage um composto de Cobre(II) (má solúvel); forma-se o complexo cobre(II)amoníaco, o que tem oma cor azul escura:
Cu2+(aq) + 2NaOH(aq) Cu(OH)2(s)(azul clara) + 2Na+(aq)
Cu(OH)2(s) + 4NH3(aq) Cu(NH3)42+(aq)(azul escura)

Br-(aq) e I-(aq) formam com Ag+(aq) também um precipitado, tal como os iões cloreto.
todavia, uma diferença é: AgBr e AgI não tem cor branca, mas sim amarelo (claro).

Exercício 16
Explique que também é possível determinar Br- e Cl- com um oxidante próprio. Qual? E quais as observações?

Iões de ferro(II) e ferro(III) podemos determinar pela formação de AZUL DE BERLIM(s):
Fe2+ + [Fe(CN)6]3- + K+ KFe[Fe(CN)6](s)
Fe3+ + [Fe(CN)6]42- + K+ KFe[Fe(CN)6](s)

Iões de Chumbo(II) (Pb2+(aq)) determinamos muitas vezes com iões de cloreto que se encontram em ácido clorídrico diluído. Cloreto de chumbo(II) dissolve dificilmente a temperatura normal (25oC) mas facilmente a temperaturas de 100oC
O precipitado inicial deve dissolver a aquecimento (ferver)

Iões nitrato podemos determinar com a reacção "do anel de cor castanha""
Primeiro juntamos a solução a investigar (mais ou menos 2 ml) com o mesmo volume de ácido sulfúrico concentrado (seja muito cuidado, misturando e arrefecendo)

Exercício 17
Porquê temos que arrefecer cuidadosamente?

Depois preparamos num outro tubo uma solução saturada de sulfato de ferro(II). Cuidadosamente colocamos esta solução em cima da solução ácida. Quando nitrato seja presente, na zona de contact aparece um anel de cor castanha.

Exercício 18
Explique quais as reacções que decorrem aqui e o que é a cor castanha.





voltar ao curso