Método mais detalhado, mais completo, incluíndo todos os átomos.

As camadas principais podem ser subdivididas em subcamadas / subníveis:

Camada 1 é constituída por um subnível, tipo s com número máximo de electrões: 2
Camada 2 divide-se em duas subníveis tipo s p com números máximos de electrões: 2 6
Camada 3 divide-se em três subníveis tipo s p d com números máximos de electrões: 2 6 10
Camada 4 divide-se em quatro subníveis tipo s p d f com números máximos de electrões: 2, 6 , 10, 14
Camadas 5 - 7 teoricamente podiam dividir-se em 5 até 7 subníveis, mas átomos tão grandes não existem
Camada 5 divide-se em quatro subníveis tipo s p d f com números máximos de electrões: 2, 6, 10, 14
Camada 6 divide-se em três subníveis tipo s p d com números máximos de electrões: 2, 6, 10
Camada 7 divide-se em dois subníveis tipo s p com números máximos de electrões: 2 6



  1. Formando os subníveis, os electrões começam com os níveis mais perto do núcleo, ou seja, com os subníveis com a menos energia.
  2. Os subníveis começam a sobrepor a partir da terceira camada, subnível 3d/4s.
  3. Sempre: o último restante dos electrões dum átomo fica no último subnível; este último subnível determina o lugar do elemento na tabela periódica completa.

Exemplo
O átomo do elemento Sódio tem uma distribuição dos electrões nos subníveis:
1s2 2s2 2p6 3s1.

Portanto, o átomo de Sódio tem 3 camadas principais e na última camada principal tem 1 electrão (de valência).
Neste caso, o mesmo resultado obtém-se com as três regras simples: 1 - 8 - 1.

Exercício 7
Cada camada principal contém pelo menos um subnível.
Qual é o tipo de subnível presente em cada camada principal?

Exercício 8
  1. Para os elementos com os números atómicos 32   54   83   56   22   73   44   68   94  , e segundo as três regras simples,
    elabore uma tabela que contém os dados: número de electrões de valência (nas colunas da tabela) e o número total das camadas principais nas linhas da tabela.
  2. Consulta na literatura/tabela o esquema total de preenchimento dos subníveis com electrões.
    Elabore uma nova tabela que contém os dados melhorados: número de electrões de valência e o número total das camadas principais.

NOTA BEM: Sabe-se que as características mais importantes do átomo são seu número de camadas e seu número de electrões de valência.





voltar ao curso