Tabela periódica principal (somente os grupos principais)


I II III IV V VI VII VIII
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Rb In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Bi Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra
metais Cs
metalóides Po
não metais Se


1.3 TP principal e completa

há um problema:
Os grupos principais não contêm todos os elementos. Num esquema com 8 colunas e 7 linhas, só temos 8x7=56 lugares. E temos por volta de 100 elementos a dividir!! Agora o que? Onde ficam os outros elementos?
Os outros elementos pode descobrir com o método mais completo para determinar a estrutura electrónica. Assim surgem os blocos s, p, d e f na TP completa. (veja módulo 1)

Com conhecimento do lugar do elemento na TP, é possível reconhecer directamente certas propriedades de cada elemento.

Exemplo:
O átomo do elemento Sódio tem uma distribuição dos electrões nos subníveis: 1s2   2s2   2p6   3s1.
Portanto, o último subnível de Sódio é do tipo s e isto implica que o elemento pertence ao bloco s. Tem que ser no primeiro grupo da tabela periódica completa, uma vez que est nível s só tem 1 electrão.

Exercício 4
A seguinte afirmação é verdadeira ou falsa? Explique a sua resposta!
"A distribuição electrónica do elemento X é:   1s2   2s2   2p6   3s2   3p6   4s2
Portanto: o elemento X é um metal.

Exercício 5
  1. Determine o lugar do número atómico 18 na TP e dá a configuração electrónica.
  2. idem para o número 23
  3. Um elemento encontra-se no grupo V en no terceiro período. Qual é o número atómico?
  4. Dos elementos com os números atómicos 32  54  83  56  22  73  44  68  94, e segundo as três regras simples, determine os seus lugares na TP principal.
  5. Elabore uma tabela de dados que são necessários para tal.
  6. Consulta na literatura/tabela o esquema total do preenchimento dos subníveis com electrões.
    Determine os lugares dos mesmos elementos na TP completa. Compare os seus resultados com a TP na literatura.
  7. Qual a conclusão da comparação?
Resposta 02-05a, b, c.





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