Exercício 7
Das seguintes substâncias, diga se é ácido ou não, ou seja, se a partícula pode ceder protões.
Tente ligar a sua resposta com o carácter polar das ligações dentro da molécula:

CH4
H2S 
NH3
H2O
HCOOH
HCl
HCN
    H
    | 
H - C - H
    |
    H 		   H
  /
 S
  \
   H 		H   H
 \ /
  N
  | 
  H 		H
 \
  O
  | 
  H 		      OH
     /
H - C = 0 		 H - Cl  H - C ≡ N

Resposta:
 CH4: molécula muito simétrica (tetraedrica) sem polaridade nas ligações. Não há pares livres de electrões.
Não existe nenhuma tendência de captar ou ceder.

H2S: pouca diferênça nas electronegatividades, existem dois pares de electrões, livres. Existe uma tendência fraca para ceder H+ ; é ácido bem fraco. A relação entre acidez e lugar na tabela periódica surge numa outra unidade.
NH3: Mais diferênça na electronegatividade, um par livre de electrões. Na molécula domina a tendência de captar um protão. É base fraca.
H2O:Distribuição electrónica igual àquela de H2S, mas água tem uma grande diferênça nas electronegatividades e dois pares livres de electrões. A molécula de água pode ceder como também captar (é amfotérica), mas muito fraco tanto como ácido e como base.
HCOOH: a ligação O–H no grupo carboxílico tem uma polaridade bastante; o O tem dois pares livres de electrões, o H pode ser cedido mais ou menos facilmente. É um ácido (um dos mais fortes na química orgânica).
HCl: ácido muito forte. A ligação entre H e Cl é muito polar e pronto para ceder o H+        
HCN: pouca polaridade entre H e C, mas a presença do N causa uma pequena tendência para ceder protão. É um ácido fraco.