De massa van electronen stelt niets voor in vergelijking met de massa van nucleonen (kerndeeltjes).
Om de massa van een atoom vast te stellen hoef je alleen maar het aantal kerndeeltjes te tellen: dat geeft de atoommassa. Daarom zal een atoom dezelfde massa hebben als het bijbehorende ion.
Een element kan diverse isotopen hebben met gelijk atoomnummer, maar verschillend massagetal. De gemiddelde atoommassa wordt dan bepaald door de verhouding tussen die diverse isotopen. De waarden kun je normaal in tabellen vinden.
Opdracht 12
Op grond van bovengegeven tabel, hoeveel x zo zwaar is een proton dan een electron?
Opdracht 13
Bij een kernreactie kan een neutron overgaan in een proton + een electron (β-straling).
Controleer met behulp van bovenstaande tabel of en zoja, hoe de massa's ook veranderen tijdens deze omzetting.
De atomaire massa-eenheid = a.m.e.
Opdracht 14
Met behulp van de definitie van u.m.a. moet je afleiden dat de u.m.a. beschouwd kan worden als de gemiddelde massa van een nucleon.
Bereken de massa in grammen.
Opdracht 15
Stel dat je 1 gram nucleonen hebt (een mengsel van protonen en neutronen). Hoeveel nucleonen heb je daarvoor nodig? (gebruik de tabel)
Elk atoom heeft zijn eigen massagetal: de som van de kerndeeltjes. Het Chlooratoom kan 17 protonen en 18 neutronen bevatten, ofwel: het massagetal van deze chloor-isotoop is 35.
De atoommassa baseert zich op de massagetallen van de verschillende isotopen die het element heeft.
Zo heeft Chloor nog een isotoop met 20 neutronen, dus met massagetal 37.
Het gemiddelde is niet 36, want in de natuur komt er drie keer zoveel 35Cl voor als 37Cl.
Uiteindelijk kun je berekenen dat de gemiddelde atoommassa van Chloor ongeveer 35,5 is.
Opdracht 16
Natuurlijk koolstof is samengesteld uit 998,89% koolstof-isotoop 13C
De relatieve atoommassa's der isotopen is 12,000 voor 12C en 13,003 voor 13C
Bereken de atoommassa van dit element.
