1.3 Struktuurformules
Elk molekuul heeft zijn eigen driedimensionale vorm en een goede kunstenaar kan modellen daarvan tekenen.
Helaas, niet alle scheikundigen, docenten of leerlingen, zijn grote artiesten of kunstenaars en hebben ook niet altijd tijd om mooie modellen te tekenen.
Afgezien daarvan, een struktuurformule kan ook op een veel meer schematische manier de samenstelling van een molekuul laten zien.
- Elk atoom behoudt zijn eigen symbool;
- elk ion behoudt zijn eigen lading;
- elke covalente binding zien we als een streepje (enkelvoudige binding), twee streepjes (dubbele binding)
of drie streepjes (drievoudige binding).
- Als het atoom het voor het kiezen heeft, dan geeft het de voorkeur aan een koppeling met een atoom van een ander element.
(met grote uitzondering van Koolstof dat juist graag aan zijn eigen soort koppelt).
- een atoom van Waterstof, direct gekoppeld aan een koolstofketen, wordt veelal weggelaten, of men toont alleen een streepje in de
struktuurformule.
In module 3 (de cursus "Chemische Bindingen") wordt ook behandeld hoe de electronenformule lijkt op de struktuurformule.
Het verschil is de aan- of afwezigheid van de valentie-electronen.
Opdracht 7
Geef de electronenformule van water, van ammoniak en van zwaveldioxide.
Opdracht 7A:
Het molekuul van Zwavelzuur heeft een struktuurformule. Toon een mogelijke struktuurformule van zwavelzuur.
