1.2 Formules

• Elk element heeft zijn eigen symbool. We hebben hier de elementaire formules Bedenk wel dat die altijd opgebouwd zijn uit een hoofdletter en vaak een kleine letter.
  voorbeelden: Cu, H, Co, Ar
• Vervolgens de ionenformules, zowel van eenvoudige als ook van complexe ionen. Altijd komen die met een lading:
  Voorbeelden: Cu²⁺, H₃O⁺, Fe³⁺, NH₄⁺, PO₄^3-, Cl^-, enz. enz.
• De formule die de eenvoudigste verhouding laat zien van de samenstellende elementen noemen we empirische formule. Die wordt toegepast in geval van stoffen met ionen en metalen.
  voorbeelden: NaCl, Cu, CaO, enz.
• Het overgrote deel van de stoffen heeft een molekuulformule, die het werkelijke aantal atomen aangeeft dat van elk element in het molekuul zit.
  voorbeelden: H₂O, C₂H₅OH.
• De electronenformule toont elk atoom of ion tezamen met zijn valentie-electronen (met streepjes of puntjes), inclusief de gedeelde en niet-gedeelde electronen.
• en dan is er nog de struktuurformule, die eigenlijk gelijk is aan de electronenformule, maar alle niet gemeenschappelijke electronen(paren) laat men weg.