Een willekeurig gas bij de temperatuur van 0oC en een druk van 1 atm. heeft een volume van 22,4 liter per MOL (= molair volume van gassen).
N.B. Elk gas heeft dus een zelfde molair volume, maar let op: niet dezelfde molaire massa!!
Het doet er niet toe over welk gas het gaat, het volume dat het bezet wordt altijd en uitsluitend bepaald door de temperatuur en de druk van dat gas. In andere woorden:
De temperatuur T wordt gegeven in Kelvin!! De druk in Nm2. Het volume in m3
De constante is: n x R
n = het aantal mol en R = 0,0821 J x mol-1 x K-1
Opdracht 11
Bereken het volume van 10 gram waterstofgas, 10 gram heliumgas en 10 gram butagas; allemaal gemeten bij een temperatuur van 0oC e 1atm.
Opdracht 12
In de vorige opdracht ligt een probleem: bij 0ºC en 1 atm. is butagas niet meer gasvormig, maar een vloeistof.
- wat zegt dat over het kookpunt van butaan?
- wat kun je zeggen over het berekende volume?
Opdracht 13
Bereken het gasvolume bij 25ºC en 76cm Hg.
