Het merendeel van de scheikundige reakties hebben "hulp" nodig, d.w.z., een soort startmotor om aan de gang te geraken.
Zelfs de reaktie van benzine met zuurstof heeft een beetje 'activerings-energie' nodig: een vonkje of een lucifer of een electrische ontsteker.
Andere reakties hebben soms juist erg veel activerings-energie nodig, zoals de vorming van ammoniak uit de elementen stikstof en waterstof.
Verschillende vormen van energie kunnen scheikundige reakties op gang helpen: licht, beweging, warmte, electriciteit.
Een katalysator kan flink veel invloed hebben op de benodigde activerings-energie. Er zijn reakties die zonder katalysator helemaal niet lukken, niet van start gaan.
Explosieven
Explosieve stoffen hebben niet alleen zeer veel interne, chemische energie, maar ook starten ze heel gemakkelijk en vormen ze ook nog eens veel gasvormige produkten.
De reagentia (de explosieven) waren vast of vloeibaar, dus er is tijdens de reaktie enorme toename van volume in zeer korte tijd + het vrijkomen van heel veel energie.
TNT = trinitrotolueen vormt de produkten: NO2, CO2 e H2O. Allemaal in gasvorm.