(Bio)katalyse
In het diagram zie je de chemische energie op de verticale as en het verloop van de reaktie op de horizontale as: Ozom + zuurstofatomen vormen normaal zuurstof, met behulp van
chlooratomen (katalysator).
Zonder chloor moet er een tussenproduct worden gemaakt met zeer veel energie (O3---O), dus waarvan de vorming erg veel energie kost.
Het chlooratoom kan een ander soort tussenproducten maken die minder energie kosten.
Temperatuur
In het algemeen mag je zeggen dat temperatuursverhoging versnelling van de reaktie meebrengt. Een vuistregel is
Elke 10 graden verhoging verdubbelt de reaktiesnelheid.
Temperatuurverhoging betekent automatisch: meer beweging van de aanwezige deeltjes;
dat betekent méér botsingen tussen de reagerende deeltjes met méér energie
Opdracht 40
Maak twee grafieken in één diagram:
- De reaktiesnelheid bij een bepaalde temperatuur (bijv. 25oC) versus de reaktietijd in minuten.
- De snelheid van dezelfde reaktie bij een 2x zo hoge temperatuur (50oC).
Concentratie; toevoegen en weghalen van stoffen
Het volgende diagram vertoont de concentraties van de reagentia en produkten van een proces dat bezig evenwicht te bereiken:
Opdracht 41
Op tijdstip 20 (minuten) voegt men 1 mol reagens toe. Hoe gaat de grafiek er nu uitzien?
Opdracht 41A
De drie diagrammen tonen grafieken: concentratie van het product in mol/l versus verloop van de reaktie in seconden.
Twee grafieken verschillen alleen in temperatuur, op zo'n manier dat de ononderbroken lijn de situatie laat zien bij de laagste temperatuur.
Kies het juiste diagram en leg je antwoord uit.
De reaktiesnelheid hangt altijd af van de concentratie van de homogene stoffen. Het heeft meteen gevolgen als je de concentratie van een reagens verandert.
Bij het toevoegen van een van de reagentia zal meteen de snelheid verhogen (voor enige tijd).
