Dit hoofdstuk behandelt de zgn. evenwichtsreacties, waarin produkten worden gevormd en met dezelfde snelhed wer terugreageren.
Zulke reakties noem je: "reversibel"
Vergeet na dit hoofdstuk niet dat er ook irreversibele reakties zijn, dus reakties die echt maar één kant opgaan. De ontstane produkten reageren dus niet meer terug. Denk bijvoorbeeld aan een verbrandingsreaktie: de produkten water en kooldioxide reageren echt niet meer spontaan terug om benzine en zuurstof te terug vormen.
Je kunt je afvragen wat het nut is van zo'n evenwichtsreaktie, als de gevormde produkten toch weer terugreagen. Wat is het rendement van zo'n reaktie? Wil je een redelijke opbrengst dan moet er aan wat voorwaarden worden voldaan. Je kunt zo'n evenwicht beïnvloeden op verschillende manieren. Op die manier kun je toch een evenwicht zoveel mogelijk aan de kant van de produkten houden.