ZUUR-BASE REACTIES

3.1 pK_A en pK_B

wiskundig: p...... = -log .......

K_A en K_B zijn de zuur-/basekonstanten waarvan de waarden zich in de tabellen bevinden.
Vaak zijn de waarden van concentraties (en helemaal de wiskundige produkten van concentraties) heel erg klein, zoals bijvoorbeeld: 10^-6 mol/l.
Juist daarom heeft men de p-waarden ingevoerd die een eenvoudiger manier zijn om concentraties op te schrijven en er mee te rekenen.

K_A en K_Bhebben ook vaak zeer kleine waarden, zoals bijvoorbeeld 10^-12of 10^-7
Bij chemische berekeningen en in de boeken worden de p-waarden dan 12 of 7

Opdracht 28
In waterige neutrale oplossingen met een temperatuur van 25ºC:

de gegevens: [H₃O⁺] = [OH^-] = 10^-7 mol/dm³ i.é pH = pOH = 7
K_w (konstante van de autoprotolyse) = K x (55.6)² = [H₃O⁺] x [OH^-] = 10^-14

Bewijs de volgende bewering: pK_w = pH + pOH

pK_W bij 25ºC heeft een waarde van ±14, bij 100ºC is die waarde ±12

Opdracht 29
Vul de lege plaatsen in, via berekeningen en door gebruik van de tabel:

	concentratie	waarde van K_A of K_B	waarde van de pH van de oplossing
A	0,1M HCl
B	0,1M HAc
C	0,3M HN₃
D	1M Na₂CO₃

Opdracht 30
Gebruik de zuur-base tabel en kontroleer het produkt van K_A x K_Ben de som van pK_A + pK_B van de geconjugeerde paren.

Wat neem je waar en wat is je konklusie?
Kun je dat uitleggen?

3.1 pKA en pKB

3.1 pK_A en pK_B