Het Nitraat-ion

Nitraat-ionen doen het heel goed als oxidator, onder voorwaarde dat er voldoende zuur (H⁺) aanwezig is.
Het nitraat heeft diverse manieren om te reageren, afhankelijk van de concentratie van datzelfde nitraat:

1. Hoge concentraties
   
   NO₃^-+ 2H⁺ + 1 e^- NO₂ + H₂O
   
   
2. Gematigde of lage concentraties
   
   
   1. Met weinig zuur: NO₃^-+ 4H⁺ + 3 e^- NO + 2H₂O
   2. Met meer zuur: 2NO₃^-+ 12H⁺ + 10 e^- N₂ + 6H₂O
   
   
   
3. Zeer lage concentraties
   
   2NO₃^-+ 10H⁺ + 8 e^- N₂O + 5H₂

N.B.

N2	is het normale stikstofgas, kleurloos en reukloos
NO + NO2	de 'nitreuze dampen', geelbruin, verstikkend
N2O	een kleurloos gas, eigenlijk een soort zenuwgas. Het veroorzaakt lachstuipen en helpt om mensen te verdoven. Het werd uitgevonden in 1860 en toegepast, bijvoorbeeld door tandartsen.